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| Titration bis zum quivalenzpunkt? http://deutsch-forum.xbws.org/viewtopic.php?f=7&t=74780 |
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| Autor: | LEhrlichmann [ Di 25. Dez 2012, 18:05 ] |
| Betreff des Beitrags: | Titration bis zum quivalenzpunkt? |
Hi knnte mir jemand erklren was der quivalenzpunkt darstellt? Auerdem zu diesem Punkt diese Affare: Um den Dreh massenhaft g Salzsure [M(HCl)= 36,46g] sind hinein einer Lsung an diesem Ort, die via 10,5 ml 0,5 mol NaOH ab zum quivalenzpunkt titriert wird? Zusicherung IM Ungleichheit hierfur den Rechenweg tempern, dasjenige Silvester Soll 0,1914 g existieren. Lieben Dank schonmal :):):) |
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| Autor: | BMauer [ So 18. Mai 2014, 13:15 ] |
| Betreff des Beitrags: | Titration bis zum quivalenzpunkt? |
Wie der Name "quivalenzpunkt" schon vermuten lt, ist es der Punkt, an dem die beiden Reaktionspartner (Sure und Base) quivalent sind. quivalent bedeutet hier gleich (aequus) bezglich ihrer Geltung (valere = lat. gelten). In praxi heit das, wenn jedes HCl-Molekl mit NaOH reagiert hat. HCl + NaOH --> NaCl + HO Hieran kann man sehen, dass genau eine Stoffportion HCl mit genau einer Stoffportion NaOH reagiert. Nun sind in 10,5 ml NaOH mit der Konzentration von 0,5 mol/l n = 0,0105 l * 0,5 mol/l = 0,005250 mol Genau so hoch ist die Stoffportion an HCl, weil es ja 1:1 reagiert. Also n(HCl) = 0,005250 mol Und aus der Beziehung n =m/M erhalten nach Umstellung nach m m = n * M = 0,005250 mol * 36,46 g/mol = 0,191363 g mit m = Masse in [g] und M = molare Masse in [g/mol] |
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