Hallo, ich versuche gerade eine Aufgabe zu lsen, aber irgendwie nicht weiter.
Und zwar wei ich, dass das Stickstoff-Atom im Ammoniak-Molekl (NH3) sp-hybridisiert ist und nun soll ich ich die Verteilung der Elektronen auf die Hybridorbitale angeben. :S

Danke im Voraus.

Wenn du ber die Hybridisierung Bescheid weit, dann gibt es fr die Verteilung der Elektronen ja praktisch keinen Spielraum:
- Stickstoff (Ordnungszahl 7) hat 7 Elektronen.
- Die das 1s-Orbital (die innerste Schale) ist natrlich mit 2 Elektronen voll besetzt. Bleiben noch 5 Elektronen.
- Die sp-Orbitale sind ja gleichwertig. Wenn man nun 5 Elektronen auf 4 gleiche Orbitale verteilt, dann kann man jedes Orbital einfach besetzen (energetisch optimal) und das eine Elektron, das dann noch brig ist, besetzt eines der 4 Orbital voll.
Also haben wir ein voll besetztes Hybridorbital und drei Hybridorbitale, die nur einfach besetzt sind und jeweils mit dem einem Elektron des Wasserstoffs ein bindendes Moleklorbital ausbildet.

Hier ist eine Seite, auf der das Ammoniak-Molekl auch graphisch dargestellt ist, vielleicht hilft dir das ja auch weiter:
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/2/vlu/chemische_bindung/hybridisierung.vlu/Page/vsc/de/ch/2/oc/physikalische_grundlagen/chemische_bindung/hybridisierung/ammoniak_wasser/ammoniak.vscml.html


Gru,
Zac

3 von der 5 Valenzelektronen des Stickstoffs werden zur Bindung zum H verwendet. Das heit 3 der 4 sp- Orbitale sind im NH3 vom N her einfach besetzt. Das 4. sp-Orbital enthlt ein freies (nicht in einer Bindung befindliches) Elektronenpaar.

ich kann dir nicht sagen ob das richtig ist aber ein versuch ist es wert

Stickstoffe= nitrogenium element 7 verteilung der elektronen ( 2, 5) die 2te schicht nimmt 3 elektronen auf um ein negatives ion zu werden