Hallo allerseits,
ich sitze jetzt hier schon seid einer Stunde an einer Aufgabe, die ich einfach nicht gelst bekomme.
Ich denke, ich mache es mir viel schwerer als es wahrscheinlich ist.
Aufgrund das ich mir jetzt so vieles durchgelesen habe in anderen Foren, bin ich nun komplett durcheinander.

Also, die Aufgabe ist:
Berechnen sie den PH Wert ihrer Ausgangssuren je 0,01 mol * L^-1, unter Bercksichtigung eines Ks-Wertes von 10^-5 mol * L^-1 fr Essigsure und vollstndiger Dissoziation der Salzsure.

So, dann habe ich da eine Tabelle:

Essigsure
Verbrauch an NaOH
(C=0,1mol * L^-1) (ml)
------------------------------------------------
2,0 =PH-Wert
3,0 =PH-Wert
4,0 =PH-Wert
usw.
Und das gleiche auch fr Salzsure.

Es soll hier keiner meine Hausaufgaben machen, also bitte nicht falsch verstehen. Ich bin nicht faul
und gebe mir wirklich mhe das zu verstehen.
ich mchte nur, dass mir das doch bitte jemand kurz erklrt und vielleicht auch nur eine
Beispielaufgabe macht.

Vielen Dank schonmal.
Gut, das habe ich jetzt soweit verstanden, mit der Salzsure.
Aber wo setze ich jetzt die 1,0 und 2,0 usw in der tabelle ein?
Gebe ich die fr (H+) ein?

Und bei der Essigsure sollte ich ja den Ks wert von 10^-5 bercksichtigen. Wie und wo setze ich das ein?
Sorry, falls die Fragen sehr dumm sein sollten, aber ich blicke da gerade absolut nicht durch.

also, die Tabelle sieht folgendermaen aus:

berechnen sie den pH-Wert fr:
Salzsure
Verbrauch an NaOH
(C=0,1mol * L^-1) (ml)

1,0
2,0
3,0
usw.
Fr diese soll ich jewals den pH-Wert ausrechen.
Frage: Wo, oder wofr setze ich diese 1,0 und 2,0 usw. ein, um fr die Salzsure den pH-Wert jewals ausrechnen zu knnen?

Frage 2: Ich soll bei der Essigsure den Ks Wert von 10^-5 bercksichtigen, wie und wo setze ich den Ks-Wert ein, bzw. wie kann ich diesen Wert in meine Rechnung einbeziehen?
Danke nochmal!

Am einfachsten ist es fr die starke Salzsure. Diese starken Suren sind praktisch zu 100 % dissoziiert, so dass die H-Ionen-Konzentration gleich ist der Anfangs-HCl-Konzentration.

[H] = [HCl] = 0,01 mol l

pH = -log[H] = 2

Bei schwachen Suren (Essigsure), die nur teilweise dissoziiert sind, gilt folgender Zusammenhang:

pH = 1/2 (pK - log10 c(HA)) = 0,5 [5 - log(0,01)] = 3,5

mit pK = -log K = 5

http://www.bs-wiki.de/mediawiki/index.php/PH-Wert-Berechnung


Edit
Sorry, falls die Fragen sehr dumm sein sollten, aber ich blicke da gerade absolut nicht durch.

Ich auch nicht. "Ich hab da mal eine Tabelle..." Hier handelt es sich vermutlich doch um eine Sure-Base-Titration mit 0,1 N NaOH. Aber hier mssten dann Wertepaare der Form ml NaOH/pH stehen. Und natrlich noch eine passende Fragestellung dazu.

Mit Tabelle und

"2,0 =PH-Wert" ist nichts anzufangen.

Und bitte, p(klein)H(gro): pH!


Und der Ks (bei mir K) wird in der Gleichung fr den pH in seiner logarithmierten Form verwendet. Wie gesagt Ks = 10 heit pKs = -log K = 5.

Falls gemeint sein sollte, welcher pH sich einstellt, wenn Salzsure von c = 0.01 M mit 1, 2, 3 usw. ml 0,1 N NaOH titriert wird, dann muss man natrlich auch wissen, welches Volumen an Salzsure denn vorgelegt ist. Denn es ist ein goer Unterschied ob man 1 ml der Lauge zu 1 ml der Sure oder zu 10 l zulaufen lsst. ;-)