Wie viel thermische Energie nimmt 1 kg Wasser auf, wenn seine Temperatur von 15 °C auf 30 °C erhht wird.?

Marcel hat den klassischen Ansatz (spez. Wrmekapazitt mal Masse mal Temp.differenz) ja schon erklrt.

Wenn der zu erwrmende Stoff 1 kg Wasser ist, kann man die Energie noch schneller ausrechnen, wenn man die (mittlerweile veraltete) Energieeinheit Kalorie (cal) benutzt.
Eine (Kilo-)Kalorie ist nmlich genau die Energie, die aufgewendet werden muss, um ein (Kilo-)Gramm Wasser um 1 °C zu erwrmen.
Daher brauchst du 15 kcal, um dein Wasser von 15 °C auf 30 °C zu bringen.

Genau genommen knntest du das als Ergebnis stehen lassen, da in der Angabe die zu verwendende Energieeinheit nicht weiter spezifiziert wurde. Falls ntig rechnet man die 15 kcal eben in kJ; Umrechnungsfaktor ist 4,1868 kJ/kcal, womit wir etwa 62,8 kJ erhalten.


Gru,
Zac

formel lautet meines wissens
Q=c *m* delta theta

m=masse
delta theta=temp-diff.
c msste gegeben sein in deiner physikarbeit

hier aus einem anderen forum:

"Q = m.c.deltaT, wobei m die masse des krpers, der flssigkeit oder auch eines gases in einem behlter ist, in kg, und deltaT ist die temperaturdifferenz (in °C oder K [Kelvin) und der Wert c heit spezifische wremkapazitt in J/kgK und gibt das vermgen eines stoffes an, mit dem er wrme speichern kann, oder kann als mass dafr aufgefasst werden, wieviel energie zugefhrt werden muss damit eine bestimmte temperaturerhhung zustandekommt"