Kann mir jeder beliebige dieser Zwang zur Klausurvorbereitung (Studieren) helfen?

200 ml einer 0,1M NaCl-Lsung sollen so verdnnt werden, dass eine 0,05M Lsung entsteht. Naherungsweise ausfuhrlich Selterswasser ist zuzusetzen?

Ich bin mir kontroversiell, OB ich dies ganze ber die Stoffmengenkonzentration kultig Bilanz stellen Zwang oder ber eine Verhltnisgleichung schinden kann... bin dankbar fr jede Hilfestellung!

Die im Labor bliche Routine zur Einstellung von molaren Konzentrationen (Einheit mol/l) ist grundstzlich die, dass man eine gegebene Menge des zu lsenden Stoffes mit Wasser in einem Makolben bei 20 °C mit Wasser bis zur Marke auffllt. Dabei ist es unerheblich, ob der Stoff als Feststoff vorliegt oder in Lsung mit bekannter Konzentration. Der Hintergrund ist der, dass Molaritt definiert ist als die Anzahl der Mole des gelsten Stoffes je Liter Lsung und nicht je Liter des Lsungsmittels Wasser.

Da die Dichte von Salz- und anderen Lsungen nicht zwangslufig eine lineare Funktion deren Konzentration ist, knnen beim Verdnnen Volumenkontraktionen oder -Expansionen eintreten. Die Summe des Volumens einer Lsung und die eines Volumens Wasser ist daher nicht zwangslufig gleich dem Volumen der verdnnten Lsung.

Im vorliegenden Fall, bei NaCl, ist die Dichte-Konzentrations-Funktion nahezu linear, so dass man hier mit annhernd additivem Verhalten der Volumina rechnen kann. [http://www.wasser-wiki.de/doku.php?id=wasser_eigenschaften:dichte:dichte_von_salzloesungen ] Aber grundstzlich ist eine derartige Vorgehensweise (200 ml Lsung + 200 ml Wasser) nicht sinnvoll und fhrt zu fehlerhaften Ergebnissen. Richtig: 200 ml Lsung mit Wasser auf 400 ml auffllen fhrt zu einer Halbierung der molaren Konzentration.

Konzentration: c= n/V <-> n=c*V

Stoffmengenbilanz: n(1 Anfang)= n(2 Ende)

V1*c1 = V2*c2

V2= (V1*c1)/c2 = (0,2L*0,1mol/L)/0,05 = 0,4 L

Volumenzugabe

deltaV= V2-V1 = 0,4-0,2 L = 0,2 L

Du gibst 200ml Wasser hinzu.
Dann hast Du 400ml Lsung, aber die Zahl
der NaCl-Molekle ist konstant geblieben.
=> 0.05M-Lsung
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Es liegt indirekte Proportionalitt vor:
x*0.05=200*0.1
=> x=400
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